变式练习

1．某电镀厂排放的废液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，设计流程如下图所示：

下列说法正确的是

A．流程中四步操作都是过滤

B．实验方案中X是Zn，Y是CuSO4溶液

C．滤液b中加适量X有气体产生

D．最终所得硫酸锌的质量等于原废液中溶质的质量

2.以某菱镁矿石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4·7H2O，流程如下：

（1）“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有______（写出一种）。此时，MnCO3发生反应的化学方程式是______。

（2）“转化”时主要反应是，氯元素反应前后化合价变化情况是______（填“升高”或“降低”）。

（3）硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：

①“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、______、过滤、洗涤、低温干燥。

②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是______（填化学式）。循环使用的目的是______。

（4）已知：MgSO4·7H2O中镁元素质量分数为9.76%，采用热分析法测定所得MgSO4·7H2O样品中镁元素质量分数：

①未加热前，测得样品中镁元素质量分数略大于9.76%，可能的原因是______。

②高于℃后，测得剩余固体中镁元素质量分数大于20%，可能的原因是______。

（5）若用t菱镁矿石可制得tMgSO4·7H2O产品，忽略反应过程中镁元素损失，求该菱镁矿石中MgCO3的质量分数。（写出计算过程）______。

3．CO2是一种常见的物质，回答下列问题：

（1）木炭燃烧的化学方程式：_______；

（2）用启普发生器制CO2如图所示，在多孔塑料板上放着的块状固体为_______；所用HCl的量不宜太多，若液体在反应时，液面处于a处，则关闭弹簧夹时导致的后果是：_______；

（3）实验小组欲制取CaCO3，步骤如下图：

Ⅰ.步骤①的化学方程式：_______；

Ⅱ.需要加_______药品，理论上可以不断生成CaCO3，原因是：_______；

4．工业上处理黄铜渣(含Cu、Zn、CuO、ZnO和杂质)废料时，通常将其转化为硫酸锌并回收铜(黄铜渣中的杂质不溶于水，也不参与反应)。其主要流程如图所示：

（1）黄铜的熔点比铜的熔点____(填“高”或“低”)；

（2）过程Ⅱ中分离操作的名称是____，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___(填仪器名称)；

（3）过程Ⅲ中有气体产生，该反应的化学方程式是____，该反应的基本类型为____反应。

5．年3月，三星堆遗址新出土重要文物多件，有高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、象牙等，多属前所未见的稀世之珍。

（一）青铜古称“吉金”是金属冶铸史上最早出现的合金，青铜属于______（填“金属”或“合成”）材料，青铜的硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。

（二）生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”（化学式为Cu2（OH）2CO3）。

（工艺流程）为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质），进行如下操作：

请回答下列问题：

（1）气体a中含有H2和______（填化学式），溶液A的颜色为______色。

（2）操作Ⅰ的名称是______，该操作中玻璃棒的作用是______。

（3）写出②中发生反应的化学方程式______（写一个即可），该反应属于基本反应类型中的______反应。

6．年，我国华为公司推出了5G商用芯片，制造芯片要用到高纯硅，以下为制备高纯硅和二氧化硅的主要工艺流程。

（1）反应①从基本反应类型角度分析，该反应属于_______反应。

（2）反应②的化学方程式为_______，该反应中，在工艺流程中可以循环利用的物质_______。