当前位置: 玻璃 >> 玻璃资源 >> 考向34工艺流程图题2
变式练习
1.某电镀厂排放的废液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三种溶质,为减少水污染并节约成本,回收硫酸锌、金属铁和铜,设计流程如下图所示:
下列说法正确的是
A.流程中四步操作都是过滤
B.实验方案中X是Zn,Y是CuSO4溶液
C.滤液b中加适量X有气体产生
D.最终所得硫酸锌的质量等于原废液中溶质的质量
2.以某菱镁矿石(主要成分是MgCO3,含少量MnCO3、SiO2)制取MgSO4·7H2O,流程如下:
(1)“酸浸”时,为了提高浸取率,除了搅拌、提高硫酸浓度外,还可采取的措施有______(写出一种)。此时,MnCO3发生反应的化学方程式是______。
(2)“转化”时主要反应是,氯元素反应前后化合价变化情况是______(填“升高”或“降低”)。
(3)硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶,可得到不同的晶体:
①“操作1”的具体操作是:蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现(此时MgSO4溶液已饱和)、______、过滤、洗涤、低温干燥。
②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质,该物质是______(填化学式)。循环使用的目的是______。
(4)已知:MgSO4·7H2O中镁元素质量分数为9.76%,采用热分析法测定所得MgSO4·7H2O样品中镁元素质量分数:
①未加热前,测得样品中镁元素质量分数略大于9.76%,可能的原因是______。
②高于℃后,测得剩余固体中镁元素质量分数大于20%,可能的原因是______。
(5)若用t菱镁矿石可制得tMgSO4·7H2O产品,忽略反应过程中镁元素损失,求该菱镁矿石中MgCO3的质量分数。(写出计算过程)______。
3.CO2是一种常见的物质,回答下列问题:
(1)木炭燃烧的化学方程式:_______;
(2)用启普发生器制CO2如图所示,在多孔塑料板上放着的块状固体为_______;所用HCl的量不宜太多,若液体在反应时,液面处于a处,则关闭弹簧夹时导致的后果是:_______;
(3)实验小组欲制取CaCO3,步骤如下图:
Ⅰ.步骤①的化学方程式:_______;
Ⅱ.需要加_______药品,理论上可以不断生成CaCO3,原因是:_______;
4.工业上处理黄铜渣(含Cu、Zn、CuO、ZnO和杂质)废料时,通常将其转化为硫酸锌并回收铜(黄铜渣中的杂质不溶于水,也不参与反应)。其主要流程如图所示:
(1)黄铜的熔点比铜的熔点____(填“高”或“低”);
(2)过程Ⅱ中分离操作的名称是____,该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___(填仪器名称);
(3)过程Ⅲ中有气体产生,该反应的化学方程式是____,该反应的基本类型为____反应。
5.年3月,三星堆遗址新出土重要文物多件,有高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、象牙等,多属前所未见的稀世之珍。
(一)青铜古称“吉金”是金属冶铸史上最早出现的合金,青铜属于______(填“金属”或“合成”)材料,青铜的硬度比纯铜______(填“大”或“小”)。
(二)生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀,生成“铜绿”(化学式为Cu2(OH)2CO3)。
(工艺流程)为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌,取该铜样品(除含有铜、锌和铜绿外,不含其它物质),进行如下操作:
请回答下列问题:
(1)气体a中含有H2和______(填化学式),溶液A的颜色为______色。
(2)操作Ⅰ的名称是______,该操作中玻璃棒的作用是______。
(3)写出②中发生反应的化学方程式______(写一个即可),该反应属于基本反应类型中的______反应。
6.年,我国华为公司推出了5G商用芯片,制造芯片要用到高纯硅,以下为制备高纯硅和二氧化硅的主要工艺流程。
(1)反应①从基本反应类型角度分析,该反应属于_______反应。
(2)反应②的化学方程式为_______,该反应中,在工艺流程中可以循环利用的物质_______。